电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.9单反可以带上飞机吗8，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89单反可以带上飞机吗 金 2.54 铅 2.33

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