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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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