电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算>

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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