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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电(d双修是指什么意思，双修是怎么进行的iàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2双修是指什么意思，双修是怎么进行的.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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