电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；