电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(x夜游症的孩子精神有问题吗，孩子半夜起来突然乱走乱说话iào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟夜游症的孩子精神有问题吗，孩子半夜起来突然乱走乱说话的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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