电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(早晨的太阳叫什么，早晨的太阳叫什么雅称hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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