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  一氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng),一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-195℃的。

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  一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.2卡西欧手表是名牌吗,卡西欧手表很掉档次吗5g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

  它(tā)为中性气体(tǐ)。

  分子(zi)结构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为(wèi)极(jí)性分子,但由于存(cún)在(zài)反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性(xìng)很弱。

一(yī)氧化碳主要(yào)用(yòng)途有

  1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。

  3、用于做(zuò)气体卡西欧手表是名牌吗,卡西欧手表很掉档次吗燃(rán)料,如(rú)水煤气(qì)(一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物)。

一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用途

  一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途:

  1.一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可以在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性,能把金属从它们(men)的(de)氧化物中还原出(chū)来(lái)(工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合(hé),从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气(qì)结合,失去携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气(qì)体。

  物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在(zài)水中(zhōng)的(de)溶解度(dù)为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固(gù)化。

  化学(xué)性(xìng)质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原(yuán)性,又有氧(yǎng)化早消性,能(néng)发生氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反应等(děng);同时具有毒性,较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织,甚至(zhì)灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡(wáng),人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工(gōng)业上,一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气法(fǎ卡西欧手表是名牌吗,卡西欧手表很掉档次吗)等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等。

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