电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(d敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次iàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电(d敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次iàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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