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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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