电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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