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电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

  电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

  利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时,必须(踢足球可以长高个子吗,为什么踢足球的个子矮xū)是同一套数值进行比较。

  电负性综(zōng)合考踢足球可以长高个子吗,为什么踢足球的个子矮(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力,称(chēng)为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越(yuè)大,原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

  同一(yī)周(zhōu)期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增;

  同(tóng)族元素从上到下,随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà),元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

  过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而(ér)言,周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值,氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

  电负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时,由(yóu)于对成键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;

  而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

  在形(xíng)成共价键时(shí),共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

  当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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