电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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