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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于存(cún)在(zài)反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业(yè)上(shàng)常用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结(jié)合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度(dù)时能使人出(chū)现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人(rén)吸入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是(shì)一碳化学(xué)的基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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