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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强(qiáng)的还原性，能把金属(shǔ)从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入(rù)最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机(jī)合成等。

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