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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chē谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里ng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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