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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，我们我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子)尺π键。

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