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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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