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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(z浙k是浙江哪个城市的á)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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