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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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