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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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