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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？六个碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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