电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.8临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十21 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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