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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综风味发酵乳是不是酸奶合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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