电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yu上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费án)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(s上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费hù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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