电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子2100是平年还是闰年，212100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案00是平年还是闰年最佳答案(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案方的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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