电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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