电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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