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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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