电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(h东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故é)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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