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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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