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　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在(zài)空气或氧DHC属于什么档次，dhc属于什么档次的化妆品气中燃烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强(qiáng)的(de)还原性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法(fǎ)制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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