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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù赓续前行是什么意思，赓续前进的意思)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(ché赓续前行是什么意思，赓续前进的意思ng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域(赓续前行是什么意思，赓续前进的意思yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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