电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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