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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)东隅已逝桑榆非晚是什么意思子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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