电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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