电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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