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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值千帆竞发的意思是什么意思，千帆竞发下一句是什么(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2千帆竞发的意思是什么意思，千帆竞发下一句是什么.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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